题目内容

3.烃A可以发生下列过程所示的变化:

(1)烃A的结构简式是CH2=CHCH3
(2)反应①属加成反应;
(3)反应②的化学方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr,属取代或水解反应;
反应③的化学方程式是CH3CH(OH)CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O,属氧化反应.

分析 C发生取代反应生成醚,则C结构简式为CH3CH(OH)CH2OH,C发生催化氧化反应生成E,E结构简式为CH3COCHO,A发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,则A、B结构简式分别为CH2=CHCH3、CH2BrCHBrCH3,结合题目分析解答.

解答 解:C发生取代反应生成醚,则C结构简式为CH3CH(OH)CH2OH,C发生催化氧化反应生成E,E结构简式为CH3COCHO,A发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,则A、B结构简式分别为CH2=CHCH3、CH2BrCHBrCH3
(1)通过以上分析知,A结构简式为CH2=CHCH3,故答案为:CH2=CHCH3
(2)反应①属加成反应,故答案为:加成;
(3)卤代烃发生水解反应生成醇,反应②的化学方程式为CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr,属于取代反应或水解反应,
C发生催化氧化反应生成E,反应③的化学方程式是CH3CH(OH)CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O,属于氧化反应,
故答案为:CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr;取代或水解;CH3CH(OH)CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O;氧化.

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确常见有机物结构及其性质、反应条件、反应类型等之间的关系是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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1.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:
方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
方法c电解法,反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2
方法d用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2
(1)已知:①2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Cu2O(s);△H=-169kJ•mol-1
②C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1
③Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s);△H=-157kJ•mol-1
则方法a发生的热化学方程式是:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ/mol.
(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示:
该离子交换膜为阴离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,钛极附近的pH值增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O.
(4)在相同的密闭容器中,用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2(g)+O2(g)△H>0.水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:
序号
0
  1020304050
T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①对比实验的温度:T2>T1(填“>”“<”或“﹦”);
②实验①前20min的平均反应速率 v(O2)=3.5×10-5mol/(L•min).
2.某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,探究NO2、NO与Na2O2反应的情况,提出假设并进行相关实验.Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性,于

是提出如下假设:
假设1:Na2O2氧化NO2;假设2:NO2氧化Na2O2
(1)甲同学设计如图1装置进行实验:
①试管A中反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O.
②待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量Na2O2粉末,塞上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃.
③仪器C兼有防倒吸的作用,仪器C的名称为球形干燥管.
结论:甲同学认为假设2正确.
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷,为达到实验目的,在A、B之间应增加一个装置,该装置的作用是除去NO2中混有的水蒸气.乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星的木条未复燃,得出结论:假设1正确.则NO2和Na2O2反应的化学方程式是Na2O2+2NO2═2NaNO3
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应,应该更易被Na2O2氧化.查阅资料:2NO+Na2O2═2NaNO2;2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O;酸性条件下,NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
(3)丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应.
①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是将装置中的空气排出.
②B中观察到的主要现象是ac(填字母编号).
a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生c.有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是a(填字母编号).
a.无水硫酸铜   b.无水氯化钙   c.碱石灰   d.生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5.
⑤充分反应后,检验D装置中产物的方法是:取D装置中产物少许,加入稀盐酸,产生红棕色气体,则产物是NaNO2

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