题目内容
13．采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrO | |
| B． | 纯碱溶液显碱性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH- | |
| C． | 海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 | |
| D． | 纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ |
分析 A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应；
B．多元弱酸根分步水解；
C．氯气能把溴离子氧化为单质溴；
D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳．
解答 解：A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正确；
B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故C正确；
D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点．
练习册系列答案
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3．某温度下，向2L的密闭容器中加入1molX和2molY：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | m=2 | |
| B． | X与Y的转化率相等 | |
| C． | 该温度下的平衡常数约为9.3×10-3 | |
| D． | 重新建立平衡时Z的浓度为0.4mol•L-1 |
4．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 | |
| B． | 相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 | |
| C． | 医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸 | |
| D． | 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 食盐、糖和醋都可做食品防腐剂 | |
| B． | 青蒿素可以用于治疗疟疾 | |
| C． | 鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析 | |
| D． | 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 |
8．下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（ ）
| A | B | C | D |
 利用燃气烧饭 |  古代制取陶瓷技术 |  萃取得到玫瑰精油 |  铁制品容易生锈 |
| 燃料的燃烧是氧化还原反应 | 用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化 | 玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化 | 在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．某小组同学在实验室里对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．
（1）甲同学首先进行了如下实验：
实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
操作及现象如下：
根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：溶液变成黄色，推测生成了I2．
（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
请补全下表中的实验方案：
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I-物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（1）甲同学首先进行了如下实验：
| 编号 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | 滴加KSCN后溶液无明显变化， 加入氯水后溶液变成血红色． |
| Ⅱ | 先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液 | 滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血红色无明显变化 |
（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
操作及现象如下：
| 编号 | 操作 | 现象 |
| Ⅲ | 向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色 |
（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
请补全下表中的实验方案：
| 编号 | 操作 | 预期现象及结论 |
| Ⅳ | 向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1 FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中， 试管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4）， 试管②中滴加滴加铁氰化钾溶液． | 预期现象①溶液变蓝 （或溶液分层，下层溶液为紫红色），②出现特征蓝色沉淀． 结论Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+． |
5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | ||
| T |
| A． | W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增 | |
| B． | X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高 | |
| C． | ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H逐渐减少 |
