题目内容

14．化学与材料、能源、环境等密切联系．下列说法不正确的是（　　）
A．研发光电转换材料，充分利用太阳能
B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染
C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用

分析 A．太阳能取之不尽用之不竭；
B．烃是碳、与氢原子所构成的化合物；
C．脱硫可以减少二氧化硫的排放，反应生成石膏矿；
D．高效生物生长调节剂可促进植物生长．

解答 解：A．开发光电转换材料，充分利用太阳能，是化学发展方向之一，故A正确；
B．聚氯乙烯含有氯元素，不是烃，故B错误；
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以减少二氧化硫的排放，反应生成石膏矿，故C正确；
D．高效生物生长调节剂可促进植物生长，可减少对化肥的使用，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸
D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是（　　）
XY
ZW
T
A．W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增
B．X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高
C．ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用
D．根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H逐渐减少
2．化合物甲由X、Y两种元素组成，含甲的矿石在自然界储量较多，称取一定量的甲，加足量浓盐酸使其完全溶解，将溶液分为A、B两等份，向A中加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析甲与该红棕色固体组成元素相同；向B中加8.0g铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥，得固体1.6g．
（1）甲的化学式3FeO•2Fe2O3，写出足量浓盐酸溶解甲的离子反应方程式3FeO•2Fe2O3+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O．
（2）设计实验验证溶液A中金属X离子的价态取少量A溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，则含Fe2+；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血红色，则含Fe3+．
（3）有同学猜测能用含金属元素X的单质和二氧化碳在高温下反应制取化合物甲，请从氧化还原反应的角度说明该猜测的合理性合理，Fe具有还原性，CO2中+4价碳具有氧化性，可能发生氧化还原反应．
（4）金属元素X和碳元素形成的化合物X3C，又称为渗碳体．是具有高化学稳定性的新型还原剂，同时还可以作为催化剂应用于石油化工、汽车尾气处理等领域．工业上可用粉碎后甲的矿石和预热后的CH4、H2混合气体在一定温度、压强条件下发生反应来制备，写出该反应方程式3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O．X3C不溶于冷水、热水、稀酸，可溶于热的浓硝酸，写出X3C和热的浓硝酸反应的化学方程式Fe3C+22HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）3+CO2+13NO2↑+11H2O．
9．工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
（4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体．
（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有Zn（写化学式）．
19．下列实验操作不正确的是（　　）
A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
B．将2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸铜溶液
C．用装置甲吸收SO2
D．用装置乙制取无水MgCl2
6．解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能团的名称为羧基和醚键．
（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢
（4）已知：CH3CHO$→_{△}^{Cl_{2}}$ClCH2CHO
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X（结构简式见图）的合成路线流程（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
3．烃A可以发生下列过程所示的变化：

（1）烃A的结构简式是CH2=CHCH3；
（2）反应①属加成反应；
（3）反应②的化学方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，属取代或水解反应；
反应③的化学方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O，属氧化反应．
13．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易水解、易分解的白色固体，熔点59℃，密度1.6g∕cm3．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

注：①CCl4与液体石蜡均为惰性介质；
（1）如用图1装置制取氨气，写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）制备氨基甲酸铵的装置图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）
②液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）．
③从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干           b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
（3）此实验操作装置有一个缺陷，如何改进在图2的出气导管末加一个尾气处理装置；
（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品5.000g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀为1.5760g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为87.36%．（ 精确到2位小数）

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