题目内容
5．N2O4（无色）?2NO2（红综色），其能量变化示意图如下，则关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 当反应达到平衡时，升高温度，混合气体的颜色变浅 | |
| C． | 反应体系中加入催化剂对反应热是有影响 | |
| D． | 在反应体系中加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
分析 由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，加入催化剂，同等程度改变反应速率，平衡不移动，以此解答该题．
解答 解：A．由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A正确；
B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故B错误；
C．催化剂降低反应的活化能，但不改变反应热，故C错误；
D．加入催化剂，同等程度改变化学反应速率，故D错误．
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握图象的分析，理解物质的总能量与反应热的关系，把握催化剂对反应的影响，难度不大．
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9．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓ | |
| D． | 酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+═I2+3H2O |
以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 | |
| B． | 常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应 | |
| C． | 酸碱反应生成1 mol水所发出的热量为中和热 | |
| D． | 旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应 |
10．在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料．0.1mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•L-1 | |
| B． | N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-53.4 kJ•L-1 | |
| C． | N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+53.4 kJ•L-1 | |
| D． | N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•L-1 |
为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有金属原子的数目为4．
，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）