题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
C．酸碱反应生成1 mol水所发出的热量为中和热
D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

分析 A．化学反应往往伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应；
C．根据中和热的概念分析；
D．化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量．

解答 解：A．化学反应存在着化学键的断裂和行程，化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，反应体系的温度降低，故B错误；
C．中和热是在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量，故C错误；
D．化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化、中和热的概念等知识，为高频考点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大

练习册系列答案
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4．已知：2CH2=CH2+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3CHO．在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是（　　）
①乙醛转化为乙醇　②苯酚置于空气中变红　③乙醛的银镜反应　④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热　
⑤丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2-丙醇　    ⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色　⑦乙酸乙酯碱性条件下水解．
A．①⑤B．①②⑥C．②③⑥D．除④⑦
11．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S↓
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为FeS2、CuS（填化学式）．
（2）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O．
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是
该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜，加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．
（4）炼钢时为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是
3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO↑．
（5）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3．
（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
8．2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
（1）利用Fe 2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产．合成草酸亚铁的流程如图1：

①配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+离子水解．
②得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，洗涤操作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（3）将制得的产品（FeC2O4•2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①则A→B发生反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②已知 B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵．为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g 样品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用cmol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部还原为 Fe2+．
Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL．
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
MnO4-+8H++5Fe2+═5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题：
①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量偏大（填偏大、偏小或不变）．
②mg样品中草酸根离子的物质的量为c（V1-V2）×10-3×$\frac{25}{2}$mol（用 c，V1，V2的式子表示，不必化简）．
15．某学生欲用98%（ρ=1.84g?mL-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液．请回答下列问题：
（1）实验中98%的硫酸的物质的量浓度为18.4mol?L-1
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整．
A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中．并用玻璃棒搅动，并冷却；
B．将A中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中；
D．振荡，继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近刻度线下1～2cm处；
E．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作C对所配溶液浓度有何影响：偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
进行操作步骤E的名称叫定容，此步操作中俯视刻度线时，所配得的溶液浓度会偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
5．N2O4（无色）?2NO2（红综色），其能量变化示意图如下，则关于该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．当反应达到平衡时，升高温度，混合气体的颜色变浅
C．反应体系中加入催化剂对反应热是有影响
D．在反应体系中加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
12．化学是一门一实验为主的基础自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键．请回答：
①容量瓶使用之前，必须进行的操作为检验容量瓶是否漏水
②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先检验气体纯度
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配置一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液，根据溶液配置情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有玻璃棒 胶头滴管
②根据计算得知，所需氢氧化钠质量为2.0克（用托盘天平称量）
③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度偏高（填偏高、偏低或无影响）
9．用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3）配置1L1mol/L的稀盐酸．
回答下列有关问题，完成下述操作步骤：
（1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为83.3毫升．
（2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
（3）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？
①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸馏水：相等．
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中：偏低．
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线：偏高．
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水：偏低．
⑥未冷却就转移定容：偏高．
⑦润洗了容量瓶：偏高．
10．150℃时，一定质量的（NH4）2CO3完全分解产生的气体混合物的平均摩尔质量在数值上等于（　　）
A．30.5B．26.3C．26D．24

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