题目内容

10．下列物质对应分类不正确的是（　　）
A．Na2S--钠盐B．H2SO4--电解质C．豆浆--胶体D．纯碱--碱

分析 A、阳离子为钠离子形成的盐为钠盐
B、在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为电解质；
C、分散质微粒直径介于1nm-100nm之间的分散系属于胶体；
D、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱．

解答 解：A、硫化钠电离出的阳离子为钠离子，属于盐类，属于钠盐，故A正确；
B、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C、豆浆分散系分散质微粒直径介于1nm-100nm之间，属于胶体，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了电解质、碱、钠盐和胶体分散系等概念，难度不大，紧扣定义来分析即可．

练习册系列答案
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20．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示．下列说法错误的是（　　）
A．生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想
B．反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
C．反应④所得混合气体X中一定有O2
D．反应①中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为3：1
1．在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生还原反应，电极反应为2Cu2++4e-=2Cu．
（2）阳极发生氧化反应，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）电解后得到的Cu的质量是6.4g．溶液的pH是1．
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差12.8g．电解液的pH不变（填“变小”、“变大”或“不变”）
18．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．可用漂白粉和漂白液对地震后的受灾地区进行杀菌消毒
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
15．Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题．
（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的还原性．将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，能说明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．
（2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收．
（3）写出Fe2O3的一种用途作颜料或冶炼铁，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素．
（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板（由高分子材料和铜箔复合而成），化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
18．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1NA
17．下列物质长期露置在空气中，不会因为发生氧化还原反应而变质的是（　　）
A．Fe（OH）2B．NaC．Na2O2D．NaOH

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