题目内容

5．已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（大于6mol•L-1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8mol•L-1）反应．根据以上信息，下列叙述不正确的是（　　）
A．上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应
B．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
C．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
D．每生成1molCl2，上述各反应转移的电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

分析 A．化学反应中有元素化合价变化的属于氧化还原反应，有离子参加的化学反应是离子反应；
B．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．盐酸的浓度越大，氯离子的还原性越强；
D．根据化合价变化判断．

解答 解：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反应又属于离子反应，故A正确；
B．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰的氧化性大于氯气，故B错误；
C．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故C正确；
D．生成1 mol Cl2转移电子数均为2[0-（-1）]NA=2 NA，故D正确
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是NaOH；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知:Ⅰ、反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ、

①反应A的热化学方程式是________________________。

②断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—0 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率为___________。
13．某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
（1）用图装置制取并收集SO2以验证其氧化性

①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是控制滴浓硫酸的速度．
②烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境．
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3（填化学式）．
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐．则该反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（2）用如图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强

⑤试剂X是品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽．
⑥当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明H2SO3比H2CO3酸性强．
20．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示．下列说法错误的是（　　）
A．生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想
B．反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
C．反应④所得混合气体X中一定有O2
D．反应①中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为3：1
10．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示，则（　　）
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1KJ/mol  
②2H2O（l）═2H2O（g）+O2（g）△H2=-Q1KJ/mol．
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＞Q2D．Q2=Q1
17．（一）发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图1所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，当阴极产生1mol气体时，则阴极溶液的质量减轻18g．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（5）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是B
A．亚硫酸钠       B．KOH        C．醋酸        D．Fe（NO3）3
（6）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如上图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
14．将5.6L CO2 气体缓慢通过一定量的Na2O2固体，最后收集到3.36L 气体（气体体积均在标准状下测定），所得气体的质量为（　　）
A．3.2 gB．4.8 gC．5.4 gD．3.8 g
15．Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题．
（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的还原性．将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，能说明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．
（2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收．
（3）写出Fe2O3的一种用途作颜料或冶炼铁，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素．
（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板（由高分子材料和铜箔复合而成），化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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