题目内容

6．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出下列物质的名称：A硫；C三氧化硫
（2）写出E与少量NaOH溶液反应的离子方程式：H2SO3+OH-═HSO3-+H2O
（3）写出两个由D分别和金属单质、非金属单质反应生成B的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

分析 固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64：80=4：5，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为H2SO3，结合物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64：80=4：5，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为H2SO3，
（1）由以上分析可知A为硫，C为三氧化硫，故答案为：硫；三氧化硫；
（2）E为H2SO3，与少量NaOH反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为H2SO3+OH-═HSO3-+H2O，故答案为：H2SO3+OH-═HSO3-+H2O；
（3）浓硫酸可与C、Cu等还原性物质在加热的条件下反应生成SO2，反应的方程式可为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等，
故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

点评 本题考查无机物的推断，注意能与氧气反应生成气体的固体单质有C、S等元素，可以此作为该题的突破口进行推断，注意把握物质的化学性质，能熟练书写反应的化学方程式．

练习册系列答案
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16．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应的△H＞0
B．30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）
C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294
D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
17．已知SO2+H2O2═H2SO4．将贮满干燥的某种气体的试管倒置于某种液体（括号内物质为液体，且液体足量）中，轻轻震荡，液体可以充满试管．该气体不可能是（　　）
A．HCl（澄清石灰水）B．NO2（H2O）C．SO2（H2O2溶液）D．Cl2（NaOH溶液）
14．（1）已知下热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
①H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，C的燃烧热为-393.5kJ/mol．
②燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
③CO的燃烧热为-283KJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283kJ/mol．
（2）已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，盐桥中装有含KCl的饱和溶液的琼脂．
试问CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）烧杯；
盐桥中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）烧杯．
1．某盐溶液滴入氯水无明显现象，在滴入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀生成，则某盐可能是（　　）
A．MgCl2B．FeSO4C．Na2SO3D．ZnSO4
11．一个体重50kg的健康人约含铁2g．正常人体每日需铁量为11.5mg．某种补铁药品标签上注明：每100mL含FeSO4450～460mg．实验室为测定这种补铁药品的含铁量，做了以下实验：
取20.00mL该药品，把0.01mol/L KMnO4溶液逐滴加入到该溶液中，当加入12.00mL时，紫色不在褪去，反应的离子方程式为：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
问：（1）20.00mL溶液中含Fe2+的物质的量是6×10-4mol
（2）通过计算说明，测得的结果是否符合药品标签上的注明范围？
4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质．将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色．下列推断正确的是（　　）
A．白色固体中既有KI，又有BaCl2B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固体中可能有KID．白色固体中可能没有NaBr
1．（写出具体的计算过程）把5mol A和3mol B两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.4mol/（L•s），同时生成2mol D，试求
（1）在此5s内D的平均反应速率．
（2）计算x的值．
（3）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（4）平衡时A的转化率是多少．
2．氯元素是生产生活中常见的非金属元素
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧         b．NH3        c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键 和共价键．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃，通电\;}}{Ⅰ}$NaClO3溶液$\frac{\underline{\;室温，KCl\;}}{Ⅱ}$KClO3晶体
完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：Cl--6e-+3H2O═ClO3-+6H+．

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