Question

16．将一定量氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应的△H＞0
• B． 30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）
• C． A点对应状态的平衡常数K（A）=10^-2.294
• D． NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

Answer 1

分析 A、温度升高平衡常数的负对数（-lgK）减小，即温度越高K值越大；
B、30℃时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的（-lgQ_C）＜（-lgK），所以Q_C＞K；
C、A点对应平衡常数的负对数（-lgK）=2.294，所以A点对应状态的平衡常数K（A）=10^-2.294；
D、体系中两种气体的物质的量之比始终不变．

解答 解：A、温度升高平衡常数的负对数（-lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，则△H＞0，故A正确；
B、30℃时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的（-lgQ_C）＜（-lgK），所以Q_C＞K，所以B点对应状态的v（正）＜v（逆），故B正确；
C、A点对应平衡常数的负对数（-lgK）=2.294，所以A点对应状态的平衡常数K（A）=10^-2.294，故C正确；
D、体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH₃的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故D错误；
故选D．

点评 本题主要考查平衡状态的判断、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素等，难度中等，解题时要注意氨基甲酸铵是固体．