题目内容

16．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
①Al    ②Al2O3   ③Al（OH）3    ④NaHCO3．
A．①②③④B．②③④C．①③④D．②③

分析 中学常见既能和酸反应又能和碱反应的化合物有：两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等．

解答 解：①Al能与酸、碱反应，但属于单质，不符合题意，故①错误；
②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故②正确；
③Al（OH）3 为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故③正确；
④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故④正确．
故选B．

点评 本题考查元素化合物性质，题目难度不大，注意掌握既能和酸反应又能和碱反应的物质类型，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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6．关于化学反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑的下列说法中，正确的是（　　）
A．属于放热反应B．属于氧化还原反应
C．由热能转化为化学能D．可用于工业生产熟石灰
7．下列图象表示Al3+与[Al（OH）4]-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示[Al（OH）4]-，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氫氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计箅机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
11．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．
已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2．
（3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是acd．（可多选）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
1．下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（　　）
A．定容时仰视刻度线
B．定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中
D．容量瓶洗涤后仍有少量残留
8．（1）H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A-C涉及H2O2的反应，填写下列空白：
A、H2O2+Cl2═HCl+O2　　
B、H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
C、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2　　　　　
D、CaO+H2O=Ca（OH）2
①H2O2仅体现氧化性的反应是C（填代号，下同）
②H2O2既有氧化性又有还原性的是B
③H2O2仅体现还原性的是A
④H2O既无氧化性又无还原性的是D
（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
（3）在一定条件下，RO3n-与Cl2反应如下：RO3n-+Cl2+2OH═RO42-+2Cl+H2O由以上反应可知上述过程中RO3n-被氧化（填“氧化”或“还原”），RO3n-元素R的化合价是+4．
5．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
             编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li；⑧的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3
（3）用电子式表示②和⑤组成的化合物的形成过程；
（4）写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3
（5）写出②的最高价氧化物对应的水化物跟⑤的氢化物水溶液发生反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该由上表中的①⑥元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
6．下列说法错误的是（　　）
A．铍、镁、钙、锶、钡等碱土金属元素，在自然界都以化合态存在
B．从元素周期表知道，现在已经发现了113种原子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．第三周期的主族元素原子的最高正价数与原子最外层电子数相等

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