题目内容

6．关于化学反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑的下列说法中，正确的是（　　）
A．属于放热反应B．属于氧化还原反应
C．由热能转化为化学能D．可用于工业生产熟石灰

分析 高煅烧石灰石制取生石灰属于吸热反应，此反应不是氧化还原反应，此过程中热能转化为化学能，据此解答即可．

解答 解：A．碳酸钙分解生成氧化钙属于吸热反应，故A错误；B．此反应中无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C．此过程中热能转化为化学能，故C正确；D．此过程用于生成生石灰，故D错误，故选C．

点评 本题以吸热反应与放热反应为载体，考查了工业煅烧石灰石，涉及氧化还原反应概念，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G为白色沉淀、H为红褐色沉淀．请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的化学式：Al、NaAlO2．
（2）写出E转化为G的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）写出G转化为D的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）写出A转化为D的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）写出G加热分解的化学方程式：2Al（OH）3+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
17．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（　　）
A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH
14．药物I可以通过以下方法合成：

已知： 
CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
（1）化合物E中的含氧官能团为羰基和羟基（填官能团的名称）．
（2）化合物X的结构简式为HOCH2CH2ZnBr；由C→D的反应类型是：取代反应．
（3）写出E→F的化学方程式．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
（5）苯丙醇（结构简式见图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：$\stackrel{KMnO_{4}溶液/H+}{→}$$→_{△}^{PCl_{3}}$$\stackrel{C_{2}H_{5}ZnBr}{→}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$．
1．下列反应中属于可逆反应的是（　　）
A．CO2与H2O反应B．NaOH与HCl反应C．H2在Cl2中燃烧D．电解水
11．C+O2?2CO是一个可逆反应，下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）
A．该反应进行到一定程度时即停止
B．反应开始之初，正反应速率大于逆反应速率
C．若在密闭容器中反应，C和CO2能100%转化为CO
D．使用碳粉和碳块，对该反应的速率无明显影响
18．某同学设计如图的实验方案来探究NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应中的能量变化．

（1）小烧杯中发生反应的化学方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）欲检验该反应生成的气体，实验操作是在步骤②的烧杯口放一张湿润的红色石蕊试纸；步骤③中稀硫酸的作用是吸收氨气以防止污染；步骤④中溶液中产生的现象是白色晶体析出，产生此现象的原因是氢氧化钡与氯化铵反应吸热，硝酸钾的溶解度减小而析出晶体．
（3）由上述实验现象可知NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．说明该反应中反应物的总能量＜生成物的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）．
15．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．能量变化如图所示的反应
B．中和反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量少的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
16．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
①Al    ②Al2O3   ③Al（OH）3    ④NaHCO3．
A．①②③④B．②③④C．①③④D．②③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网