Question

5．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li；⑧的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH₃＞PH₃
（3）用电子式表示②和⑤组成的化合物的形成过程；
（4）写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（5）写出②的最高价氧化物对应的水化物跟⑤的氢化物水溶液发生反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该由上表中的①⑥元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 ①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此解答．

解答 解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B．
（1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；
（2）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH₃＞PH₃，故答案为：NH₃＞PH₃；
（3）②和⑤组成的化合物为MgCl₂，用电子式表示形成过程：，
故答案为：；
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）₂，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，该化合物为过氧化钠，由表中①⑥元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：①⑥；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握．