题目内容
4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氫氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 | |
| B． | 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 | |
| C． | 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 | |
| D． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计箅机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 |
分析 A．氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；
C．铝及其合金，具有很多优点：密度低，强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，是电气、工业、家庭广泛使用的材料；
D．Si可做为半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分．
解答 解：A．瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故A错误；
B．通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故B正确；
C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其良好的性质，故C错误；
D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，计算机芯片的材料是经提纯的硅，故D错误．
故选B．
点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
$\stackrel{KMnO_{4}溶液/H+}{→}$
$→_{△}^{PCl_{3}}$
$\stackrel{C_{2}H_{5}ZnBr}{→}$
$→_{催化剂}^{H_{2}}$
15．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 能量变化如图所示的反应 | |
| B． | 中和反应 | |
| C． | 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量少的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 |
12．中国汉语文化博大精深，很多成语体现了化学知识．下列成语中涉及到的主要变化不是化学反应的是（ ）
| A． | 百炼成钢 | B． | 饮鸩止渴 | C． | 铁杵磨针 | D． | 火上浇油 |
19．X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 含氧酸酸性R＞X | B． | 简单氢化物稳定性Y＜X | ||
| C． | 最高正化合价Z＜X＜Y＜R | D． | 由Z和R形成的化合物为离子化合物 |
9．在密闭容器中充入一定量的N2 和H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2?2NH3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用合适催化剂可以加快反应速率 | |
| B． | 升高温度可以增大反应速率 | |
| C． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 | |
| D． | 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH3 |
16．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ②③ |
14．
卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的名称为四氯甲烷；碳原子个数不大于10的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃的个数为4个．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480-530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
反应①的反应类型为加成反应；
反应②的反应类型为消去分液．
（4）实验室以乙醇、浓硫酸和溴化钠为试剂，用如图的装置制备溴乙烷，图中省去了加热装置．
有关数据见表：
①仪器B名称是球形冷凝管，仪器B的作用是冷凝回流．
②制备过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是AB（填序号）
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成 C．水是反应的催化剂 D．硫酸的浓度越稀反应越快
③加热应采取的方式为水浴加热；加热的目的是升高温度，加快反应速率，同时使生成的溴乙烷分离出来促进平衡右移．
④为除去收集产品中的主要杂质，应选取加入的合理试剂为Na2SO3溶液或饱和NaHSO3溶液；采用的操作是分液．
卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的名称为四氯甲烷；碳原子个数不大于10的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃的个数为4个．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480-530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
反应①的反应类型为加成反应；
反应②的反应类型为消去分液．
（4）实验室以乙醇、浓硫酸和溴化钠为试剂，用如图的装置制备溴乙烷，图中省去了加热装置．
有关数据见表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度（g/cm3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点 | 78.5 | 38.4 | 59 |
②制备过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是AB（填序号）
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成 C．水是反应的催化剂 D．硫酸的浓度越稀反应越快
③加热应采取的方式为水浴加热；加热的目的是升高温度，加快反应速率，同时使生成的溴乙烷分离出来促进平衡右移．
④为除去收集产品中的主要杂质，应选取加入的合理试剂为Na2SO3溶液或饱和NaHSO3溶液；采用的操作是分液．