题目内容
7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且最外层电子数分别为5、6、6、7，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | 阴离子的还原性：Z＞Y | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 | |
| C． | Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | |
| D． | X、Y形成的化合物都易溶于水 |
分析 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且最外层电子数分别为5、6、6、7；若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z的原子序数大于O，最外层含有6个电子，只能为S元素；W为短周期元素，原子序数大于S，为Cl元素；X最外层含有5个电子，原子序数小于O，为N元素，据此结合元素周期律知识解答．
解答 解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且最外层电子数分别为5、6、6、7；若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z的原子序数大于O，最外层含有6个电子，只能为S元素；W为短周期元素，原子序数大于S，为Cl元素；X最外层含有5个电子，原子序数小于O，为N元素，
A．Y为O、Z为S元素，硫元素的非金属性比氧元素弱，所以简单阴离子的还原性Z＞Y，故A正确；
B．W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，HClO4酸性比H2SO4强，故B错误；
C．非金属性：O＞S，则O2与氢气反应比S剧烈，故C错误；
D．X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
）的合成路线如下图：
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| B． | 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
| C． | “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 | |
| D． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 |
．
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
2．
常温下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（ ）
常温下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（ ）| A． | ②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+） | |
| B． | ③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1 | |
| D． | ④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-） |
．
+
$\stackrel{一定条件}{→}$
+HCl．
．
）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：
（R、R1、R2、R3表示烃基）
．
．
．
16．下列装置图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）
| A． | ①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | |
| B． | ②制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 | |
| C． | ③除去CO2气体中混有的SO2 | |
| D． | ④比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA | |
| B． | 某温度下纯水的pH=6，该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA | |
| C． | 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子 | |
| D． | 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L |