题目内容

12．化合物M是一种具有特殊香味的物质，A能与Na2CO3溶液及溴水反应且1mol A最多可与2mol Br2反应，B的苯环上有四种化学环境的氢原子，E、F均是芳香烃，工业上以A、E为基本原料合成M的一种路线如图所示：

已知以下信息：

（1）F的名称是甲苯，A的结构简式为．
（2）C中含氧官能团的名称为羧基、醚键．
（3）D的分子式为C7H6O3．
（4）E→F的反应类型为取代反应．
（5）D+G→M的化学方程式：+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl．
（6）C有许多同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有19种；其中核磁共振氢谱有五个峰的物质的结构简式为．
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应．

分析 E、F均是芳香烃，F与氯气发生取代反应生成C7H7Cl，则F为C7H8，故其结构简式为，E与CH3Cl反应得到F，故E为．F在光照条件下发生甲基上取代反应生成G为．A能与Na2CO3溶液及溴水反应，A发生信息①中的取代反应生成B，B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合B的分子式，可知B为，逆推可知A为．B发生氧化反应生成C为，C发生信息①中的反应生成D为，D与G反应生成M是一种具有特殊香气的物质，则M为．

解答 解：E、F均是芳香烃，F与氯气发生取代反应生成C7H7Cl，则F为C7H8，故其结构简式为，E与CH3Cl反应得到F，故E为．F在光照条件下发生甲基上取代反应生成G为．A能与Na2CO3溶液及溴水反应，A发生信息①中的取代反应生成B，B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合B的分子式，可知B为，逆推可知A为．B发生氧化反应生成C为，C发生信息①中的反应生成D为，D与G反应生成M是一种具有特殊香气的物质，则M为．
（1）F为，名称是甲苯，A的结构简式为，故答案为：甲苯；；
（2）C为，含氧官能团的名称为：羧基、醚键，故答案为：羧基、醚键；
（3）D为，分子式为：C7H6O3，故答案为：C7H6O3；
（4）E→F的反应类型为：取代反应，故答案为：取代反应；
（5）D+G→M的化学方程式：+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl，
故答案为：+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl；
（6）C（）的同分异构体中能同时满足下列条件：
①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生水解反应，说明含有酯基，
有2个取代基时，其中一个取代基为-OH，另外取代基为-OOCCH3，-COOCH3，-CH2OOCH，各有邻、间、对3种；
有3个取代基为-OH、-CH3，-OOCH，当-OH、-CH3处于邻位时，-OOCH有4种位置，当-OH、-CH3处于间位时，-OOCH有4种位置，当-OH、-CH3处于对位时，-OOCH有2种位置，
符合条件的同分异构体共有19种，核磁共振氢谱显示为5组峰的结构简式是：，
故答案为：19；．

点评 本题考查有机物的推断，关键是确定B的结构简式，侧重考查学生的分析推理能力、信息获取与知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型，难度中等．

练习册系列答案
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2．下列实验所用实验药品和实验器材，与相应实验一致的是（　　）
 实验实验药品实验器材（省略加持装置）
A制备氧气双氧水、二氧化锰分液漏斗、烧瓶、酒精灯、导管
B除去CO2中的HCl气体饱和Na2CO3溶液洗气瓶、导管
C配制0.5mol/L、230mL的稀硫酸溶液用98%、1.84g/mL的浓硫酸6.8ml10mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250容量瓶
D检验碳与浓硫酸加热产生的气体中是否含有CO2澄清石灰水烧杯、导管
A．AB．BC．CD．D
3．甲苯（）分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（　　）
A．8种B．12种C．10种D．16种
20．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（　　）
A．HOCH2CH2CH2OHB．CH3OHC．CH3CH2OHD．HOCH2CH2OH
7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且最外层电子数分别为5、6、6、7，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．阴离子的还原性：Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
17．随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯（SOCl2）溶液，电池总反应为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中正确的是（　　）
A．该锂电池在放电过程中，Li+从正极区向负极区迁移
B．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4：1
4．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
AB
实验
方案
实验
目的		比较不同催化剂对同一反应速率的影响证明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
CD
实验
方案
实验
目的		除去CO2气体中混有的SO2证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应
A．AB．BC．CD．D
1．化学与社会、生活、生产联系广泛．下列说法正确的是（　　）
A．高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同
B．推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料
D．食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量
2．空气是人类赖以生存的自然资源．在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1．
（1）为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
①上述实验过程中化学反应的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化学方程式表示）．
②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：mL•s-1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和装置A在反应前后的质量或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管（盛放容器）的总质量．
③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：准确称取2.54g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解．
第二步：将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）空气中SO2含量的测定：
①在指定的地点取样，以200mL•s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放标准．
②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）”．

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