题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| B． | 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
| C． | “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 | |
| D． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 |
分析 A．乙醇能使蛋白质发生变性，而过氧化氢、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒；
B．丝、羽毛的成分为蛋白质，含N元素等；
C．“光化学烟雾”与N的氧化物有关、“硝酸型酸雨”与二氧化氮有关；
D．光导纤维的成分为二氧化硅．
解答 解：A．乙醇能使蛋白质发生变性，而过氧化氢、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，均作消毒剂，但原理不同，故A错误；
B．丝、羽毛的成分为蛋白质，含N元素等，而棉、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O，故B错误；
C．“光化学烟雾”与N的氧化物有关、“硝酸型酸雨”与二氧化氮有关，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；
D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、反应类型及化学与生活等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的密切联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．
碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）-t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．
碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）-t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．
原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
6．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe | |
| D． | 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ |
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+，Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br-、HCO3- | |
| C． | 在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、Cl- | |
| D． | 无色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl- |
3．甲苯（
）分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（ ）
）分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（ ）| A． | 8种 | B． | 12种 | C． | 10种 | D． | 16种 |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质 | |
| B． | Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 | |
| C． | 胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象 | |
| D． | 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 |
7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且最外层电子数分别为5、6、6、7，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 阴离子的还原性：Z＞Y | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 | |
| C． | Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | |
| D． | X、Y形成的化合物都易溶于水 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA | |
| B． | 标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA | |
| C． | 1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA | |
| D． | 在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA |