Question

2．常温下，向20.00mL 0.1mol•L^-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）

• A． ②点混合溶液中水电离出的c（H⁺）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H⁺）
• B． ③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L^-1
• D． ④点溶液中，存在c（HA）+c（H⁺）＞c（M⁺）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离；
B、③点溶液呈中性，根据电荷守恒：c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）来比较判断；
C、由图象知②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00 mL，据此计算酸HA溶液的浓度；
D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，存在电荷守恒和物料守恒．

解答 解：A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离，混合溶液中水电离出的c（H⁺）大于HA溶液中由水电离出的c（H⁺），故A正确；
B、③点溶液呈中性，溶液中离子浓度关系为c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C、②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00 mL，酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1，故C正确；
D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，由电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），将两式相加求得c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-），故D错误．
故选D．

点评 本题考查了酸碱反应的图象分析，溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较，题目难度较大．