题目内容

17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA
B．某温度下纯水的pH=6，该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

分析 A、NO和氧气反应生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、某温度下纯水的pH=6，则水的离子积为10-12；
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
D、氢气所处的状态不明确．

解答 解：A、NO和氧气反应生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，则混合后气体分子数小于0.75NA个，故A错误；
B、某温度下纯水的pH=6，则水的离子积为10-12，而pH=11的氢氧化钠溶液中，氢离子的浓度为10-11mol/L，则氢氧根浓度为0.1mol/L，则10L溶液中含有的氢氧根的个数为NA个，故B正确；
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol氯化铝转化为氢氧化铝胶体后，胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、氢气所处的状态不明确，故正极上生成的氢气的体积无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且最外层电子数分别为5、6、6、7，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．阴离子的还原性：Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA
5．下列说法正确的是（　　）
A．环己醇分子中所有的原子可能共平面
B．按系统命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名称是3-乙基丁烷
C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，A可能的同分异构体有4种
D．在一定条件下，1.0 mol的最多能与含4.0 mol NaOH的溶液完全反应
12．中国本土科学家屠呦呦凭借发现抗疟特效药青蒿素，赢得了2015年度诺贝尔生理学奖．青蒿素的发明不仅治愈了众多疟疾患者，更为中医药走出国门开创了先河．青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：

由青蒿素还可以合成药效增强的系列衍生物
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有：酯基、醚键和过氧基．双氢青蒿素分子结构中有若干个六元环和七元环组成，其中含有七元环数为2．蒿甲醚的化学式为C16H26O5．
（2）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
（3）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，则异蒲勒醇分子有3个手性碳原子（连有四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）．异蒲勒醇可通过两步反应生成，请写出相关化学反应方程式，．
（5）写出与A互为同分异构体，且满足以下条件的同分异构体数目为15种（不考虑空间异构）．其中核磁共振氢谱有七个峰，且峰面积比为1：1：4：4：1：1：6的是：．（填结构简式）
①分子中只含有一个六元环，
②六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上
③能够发生银镜反应．
2．空气是人类赖以生存的自然资源．在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1．
（1）为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
①上述实验过程中化学反应的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化学方程式表示）．
②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：mL•s-1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和装置A在反应前后的质量或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管（盛放容器）的总质量．
③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：准确称取2.54g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解．
第二步：将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）空气中SO2含量的测定：
①在指定的地点取样，以200mL•s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放标准．
②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）”．
9．“凯氏定氮法”是测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．近来，尿素化肥“金坷垃”在互联网上爆红．红星中学的化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定化肥“金坷垃”中的实际尿素含量，已检验它是否确实有网上所说的神奇功效．
实验流程如下：
金坷垃$→_{加热}^{辅助试剂}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
步骤：①取10.00g“金坷垃”尿素[CO（NH2）2]化肥溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的金坷垃水溶液和辅助试剂，加热充分反应；
③将反应液转移到大试管中；
④按如图2装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L-1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作．
数据记录如表1：
表1
实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）
110.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45
210.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.90
310.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50
4x
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是圆底烧瓶（填仪器名称），长导管的作用是作为安全管，防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸．
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸，理由是空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差．
（4）通过计算可得“金坷垃”化肥中的氮含量为117.67-3.5x克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．我国农业用尿素的标准为：
表2
级别优等品一等品合格品
总尿素含量%≥46.446.246.0
总尿素含量低于46.0%的为不合格品．若x=2.77，则根据上述测定，可以确定“金坷垃”尿素化肥属于不合格品级别．
6．已知等浓度溶液酸性：Al3+＞H2CO3＞HSO3-＞NH4+＞HCO3-，下列有关反应正确的是（　　）
A．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．将少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
C．将少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．将AlCl3与等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+
20．在m g 浓度为c mol•L-1，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为c/2mol•L-1的硫酸，则加入水的体积为（　　）
A．小于m mLB．等于m  mLC．大于m  mLD．无法确定

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