题目内容

1．下列关于钠的说法，正确的是（　　）
A．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B．金属钠着火可用水扑灭
C．少量的钠可保存在汽油里
D．钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜

分析 钠性质活泼，常温下与氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时与氧气反应生成过氧化钠，且钠与水反应生成NaOH和氢气、过氧化钠与水反应生成氧气，一般钠保存在煤油中，隔绝空气，以此来解答．

解答 解：A．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，故A正确；
B．钠着火生成过氧化钠，再与水反应生成氧气，燃烧更旺，不能用水灭火，应选沙土扑灭，故B错误；
C．汽油易挥发，少量的钠可保存在煤油中，可隔绝空气，故C错误；
D．钠与水反应，则Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出Cu，故D错误；
故选A．

点评 本题考查钠的性质，为高频考点，把握钠与氧气、水的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
13．工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，进行实验时，应先点燃A（选填A或C）处酒精灯，装置B中加入的试剂是饱和氯化钠溶液，装置C中加入的试剂浓硫酸，检验FeCl3的常用试剂为KSCN．
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若无B装置，反应尾气成分为Cl2、H2、HCl，用E装置吸收尾气可能存在的问题倒吸、H2无法吸收
10．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，而MnO4-被还原为Mn2+．
【制备NaNO2】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B装置的目的是①将NO2转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
A．P2O5B．碱石灰      C．无水CaCl2D．生石灰
（4）E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
【NaNO2性质探究】
（5）①将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色．该实验说明NaNO2具有还原性．
 ②将SO2通入用稀盐酸酸化的NaNO2溶液中，为证明NaNO2有氧化性，设计的实验操作及现象是：用试管取少量溶液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明NaNO2有氧化性．
4．250C时，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两种溶液的体积比是（　　）
A．10：1B．1：10C．1：2D．2：1
6．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为30%．
13．环己烯常用于有机合成．现通过图示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．已知：

（1）有机物B和I的关系为C（填序号）．
A．同系物        B．同分异构体     C．都属于醇类 D．都属于烃
（2①～⑦中属于取代反应的有：②⑦．
（3）写出反应⑧⑩的化学方程式：⑧nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2nH2O⑩
（4）写出两种能发生银镜反应且能水解D的链状同分异构体的结构简式：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3．
4．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
5．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟）（　　）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1molN2有6mol电子转移D．该反应属于复分解反应

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