尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物．(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成.其反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)$\stackrel{一定条件}{→}$CO(NH2)2(s)+H2O(g)(2)当氨碳比$\frac{n}{n}$=4时.CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．①A点的逆反应速率v逆(CO2)小于B点的正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示．
①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）小于B点的正反应速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡转化率为30%．

分析（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，结合质量守恒书写化学方程式；
（2）①在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，以此判断正逆反应速率关系；
②设CO₂的初始物质的量为a，则NH₃的初始物质的量为4a，由图可知，CO₂的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，结合方程式计算．

解答解：（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，同时生成水，反应的方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），
故答案为：2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；
（2）①由CO₂的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v_逆（CO₂）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；
②设CO₂的初始物质的量为a，则NH₃的初始物质的量为4a，由图可知，CO₂的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH₃的物质的量为0..6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为$\frac{1.2a}{4a}$×100%=30%，
故答案为：30%．

点评本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，难度不大，注意把握图象的分析以及化学平衡的影响因素的判断．

练习册系列答案

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol）				平衡物质的量（mol）
容器	温度/（℃）	NO	CO	N₂	CO₂	N₂	CO₂
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

	A．	该反应的△S＜0、△H＜0
	B．	容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N₂）=0.06 mol•L^-1•S^-1
	C．	达到平衡时，体系中c（CO）关系：c（CO，容器 II）＞2c（CO，容器I）
	D．	若起始时向I中充入NO、CO、N₂、CO₂各0.1mol，开始时V_正＞V_逆

18．肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图1所示，负极上发生的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO（NH₂）₂）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（4）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为0.7aL．

2．纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．在实验室可用钙盐制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂•8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．其制备过程如下：

回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）．
（2）该制法的副产品为NH₄Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：用浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①第三步中滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
②CaO₂的质量分数为$\frac{35cV×1{0}^{-3}}{a}$（用字母表示）．
（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．某实验小组设计如图装置测定产品中CaO₂含量（夹持装置省略）．

①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{14m}$% （用字母表示）．
②CaO₂的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

1．下列关于钠的说法，正确的是（　　）

	A．	金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
	B．	金属钠着火可用水扑灭
	C．	少量的钠可保存在汽油里
	D．	钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜

11．以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：