Question

13．工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，进行实验时，应先点燃A（选填A或C）处酒精灯，装置B中加入的试剂是饱和氯化钠溶液，装置C中加入的试剂浓硫酸，检验FeCl₃的常用试剂为KSCN．
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若无B装置，反应尾气成分为Cl₂、H₂、HCl，用E装置吸收尾气可能存在的问题倒吸、H₂无法吸收

Answer 1

分析 由制备实验装置可知，盛放浓盐酸的为分液漏斗，圆底烧瓶中盛放MnO₂，A处发生MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D处发生2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，E处试剂为NaOH，氯气有毒，则E处可吸收尾气，但E处导管在液面下可发生倒吸，且氢气与NaOH不反应，该实验中先点燃A处酒精灯，将空气排出后，再点燃D处酒精灯，因Fe与氧气加热反应，以此来解答．

解答 解：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，进行实验时，应先点燃A处酒精灯，防止Fe与氧气反应；装置B中加入的试剂是饱和氯化钠溶液，用于除去HCl，装置C中加入的试剂浓硫酸，可干燥氯气，检验FeCl₃的常用试剂为KSCN，溶液为血红色，
故答案为：分液漏斗；A；饱和氯化钠溶液；浓硫酸；KSCN；
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）若无B装置，Fe与HCl反应生成氢气，D处发生2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，反应尾气成分为Cl₂、H₂、HCl，用E装置吸收尾气可能存在的问题为倒吸、H₂无法吸收，
故答案为：Cl₂、H₂、HCl；倒吸；H₂无法吸收．

点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验装置、实验原理、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．