Question

19．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．

Answer 1

分析 （1）升高温度时，B的转化率变大，可知升高温度平衡正向移动；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，可知减小压强平衡逆向移动；
（2）由信息可知，减小压强，平衡逆向移动；
（3）若加入B（体积不变），平衡正向移动，促进A的转化，但B的总量增大；
（4）加入催化剂，平衡不移动．

解答 解：（1）升高温度时，B的转化率变大，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，可知减小压强平衡逆向移动，即该反应为气体体积减小的反应，则m+n＞p，
故答案为：放；＞；
（2）由信息可知，减小压强，平衡逆向移动，A为反应物，则A的质量分数增大，
故答案为：增大；
（3）若加入B（体积不变），平衡正向移动，促进A的转化，但B的总量增大，则A的转化率增大，B的转化率减小，
故答案为：增大；减小；
（4）加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变，
故答案为：不变．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响、转化率的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（1）中判断逆反应的热量变化，题目难度不大．