题目内容
16．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是（ ）| A． | HXO3 | B． | H2XO4 | C． | H3XO4 | D． | H4X2O7 |
分析 元素X的气态氢化物化学式为XH3，可知X的最低价为-3价，则最高价为+5价，以此来解答．
解答 解：A．HXO3中X的化合价为+5价，如硝酸，故A不选；
B．H2XO4中X的化合价为+6价，故B选；
C．H3XO4中X的化合价为+5价，如磷酸，故C不选；
D．H4X2O7中X的化合价为+5价，故D不选；
故选B．
点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握最低价与最高价的绝对值之和为8为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列实验操作正确且能达到实验目的是（ ）
| A． | 在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 | |
| B． | 用向下排空气法收集NO2气体 | |
| C． | 用K3[Fe（CN）6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+ | |
| D． | 将CO2与HCl混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO2 |
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+ | |
| B． | 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ |
4．已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ |
| PH | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | NaOH溶液 | CH3COOH溶液 | HF溶液 |
| A． | CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO-）/c（Na+）增大 | |
| B． | ①、②等体积很合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动 | |
| D． | 中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＜③ |
11．
可逆反应L（s ）+aG（g）?bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强Pl＞P2．下列判断正确的是（ ）
可逆反应L（s ）+aG（g）?bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强Pl＞P2．下列判断正确的是（ ）| A． | 1+a＜b | |
| B． | △H＜0 | |
| C． | a＞b | |
| D． | 增加L的物质的量，可提高G的转化率 |
1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
| A． | 化学反应速率v | B． | 弱电解质的电离度α | ||
| C． | 化学平衡常数K | D． | 水的离子积常数Kw |
8．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该方法是将化学能转化成了电能 | |
| B． | 在此装置中钢管道做负极 | |
| C． | 该方法称为“外加电流阴极保护法” | |
| D． | 镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH- |
5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中含有5种官能团 | |
| B． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 | |
| C． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 |
6．根据下列实验“操作和现象”，得出的结论正确的是（ ）
）
）
| 选项 | 操作和现象 | 结论 |
| A | 将表面附有黑色Ag2S的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，黑色逐渐褪去 | 银器为正极，Ag2S得电子生成单质银 |
| B | 测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 非金属性：S＞C |
| C | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成 | AlO2-和HCO3-的水解反应相互促进 |
| D | 将Fe（NO3）2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红 | Fe（NO3）2晶体已氧化变质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |