题目内容
7．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+ | |
| B． | 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ |
分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
C．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮气体；
D．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开．
解答 解：A．向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；
B．石灰石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．铜跟浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，硅酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是（ ）
| A． | 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ | |
| B． | 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+ | |
| C． | 含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32- | |
| D． | 含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 |
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA | |
| B． | 25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为NA | |
| D． | 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA |
2．既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1：1的是（ ）
| A． | N2 | B． | CH2=CH2 | C． | HCN | D． | C3H6（环丙烷） |
亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂．通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白．ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释．ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐．
19．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义．
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
①该反应的正反应为放热（填”吸热”或“放热”）反应．
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25．
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
| 固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
| 335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25．
16．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是（ ）
| A． | HXO3 | B． | H2XO4 | C． | H3XO4 | D． | H4X2O7 |
17．有关胶体与溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电 | |
| B． | 渗析实验可以鉴别胶体和溶液 | |
| C． | 胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 | |
| D． | 丁达尔效应可以区分胶体和溶液 |