题目内容
8．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该方法是将化学能转化成了电能 | |
| B． | 在此装置中钢管道做负极 | |
| C． | 该方法称为“外加电流阴极保护法” | |
| D． | 镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH- |
分析 根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护．
解答 解：A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故A正确；
B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故B错误；
C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg（OH）2↓，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理即可解答，难度不大．
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19．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义．
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
①该反应的正反应为放热（填”吸热”或“放热”）反应．
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25．
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
| 固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
| 335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25．
16．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是（ ）
| A． | HXO3 | B． | H2XO4 | C． | H3XO4 | D． | H4X2O7 |
3．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是（ ）
| A． | MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O | |
| B． | Ag+2HNO3（浓）→AgNO3+NO2↑+H2O | |
| C． | C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
| D． | 3Fe3O4+28HNO3（浓）→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O |
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3 NA | |
| B． | 常温常压下，14 g由 C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA | |
| C． | 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1NA | |
| D． | l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2 NA |
17．有关胶体与溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电 | |
| B． | 渗析实验可以鉴别胶体和溶液 | |
| C． | 胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 | |
| D． | 丁达尔效应可以区分胶体和溶液 |
7．CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，
则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式正确的是（ ）
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，
则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1 | |
| B． | 2CO2（g）+3H2（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-25.5kJ•mol-1 | |
| C． | 2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+121.5kJ•mol-1 | |
| D． | 2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-72.5kJ•mol-1． |