Question

9．（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是D
A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl
B．2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D．CH₄+2O₂?CO₂+2H₂O
（2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
①其中还原剂HBr，还原产物是MnBr₂．
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量是0.5mol．

Answer 1

分析 （1）由图可知，区域3的反应不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答；
（2）反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO₄为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算．

解答 解：（1）A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；
B．2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑属于分解反应，不符合，故B不选；
C.4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃属于化合反应，不符合，故C不选；
D．CH₄+2O₂?CO₂+2H₂O不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；
故选D；
（2）①反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中转移10个电子，反应中KMnO₄为氧化剂，MnBr₂为还原产物，HBr为还原剂，Br₂为氧化产物，故答案为：HBr；MnBr₂；
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂，即发生化合价变化的HBr的物质的量为0.5mol；转移的电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol；0.5mol．

点评 本题考查氧化还原反应的综合应用，题目难度中等，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．