题目内容
17．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）| A． | 小苏打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH-=H2O | |
| B． | 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| C． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | |
| D． | 氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓ |
分析 A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开；
B．氧化铁为三氧化二铁，不是氧化亚铁；
C．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应；
D．氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．
解答 解：A．小苏打溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故A错误；
B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．氯化钡与纯碱溶液反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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8．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | H2SO4=H2++SO42- | B． | Ba（OH）2=Ba2++OH - | ||
| C． | NaNO3=Na ++NO3- | D． | CuSO4=Cu+2+SO4-2 |
5．
中和滴定的相关问题
Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
（5）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
中和滴定的相关问题Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
| 滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
| 第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种 | |
| B． | 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同 | |
| D． |  遇FeCl3溶液可显紫色 |
；Y的价电子轨道表示式为
．
（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是D
6．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间 | |
| B． | 溶液呈电中性，胶体带有电荷 | |
| C． | 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 | |
| D． | 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸 |
17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1）所得溶液的密度为ρ g•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 所得溶液的物质的量浓度为1 mol．L-1 | |
| B． | 所得溶液中含有NA个HCl分子 | |
| C． | 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L | |
| D． | 所得溶液的质量分数：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$ |