题目内容
9．按要求写出下列方程式（1）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
（2）Ba（OH）2和H2SO4溶液：（写出化学方程式）Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↑．
分析 （1）硫酸铁为强电解质，完全电离出三价铁离子与硫酸根离子；
（2）二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
解答 解：（1）硫酸铁为强电解质，完全电离出三价铁离子与硫酸根离子，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（2）Ba（OH）2和H2SO4溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↓；
故答案为：Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↓．
点评 本题考查了电解质电离方程式、离子反应方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式、熟悉离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．
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（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是D
10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA | |
| B． | 1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA | |
| C． | 32g臭氧所含电子数目为16NA | |
| D． | 0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA |
17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1）所得溶液的密度为ρ g•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 所得溶液的物质的量浓度为1 mol．L-1 | |
| B． | 所得溶液中含有NA个HCl分子 | |
| C． | 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L | |
| D． | 所得溶液的质量分数：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$ |
14．已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L-1的一元酸HA溶液与b mol•L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是（ ）
| A． | 混合溶液的PH=7 | B． | 混合溶液中，C（H+）=$\sqrt{Kw}$mol•L-1 | ||
| C． | a=b | D． | 混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH-）+C（A-） |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 生理盐水指质量分数为0.9%的NaCl溶液 | |
| B． | 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-的离子数为0.2NA | |
| C． | 1L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA | |
| D． | 0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1 mol/L |