题目内容
20．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中．（1）Cr元素被还原，氧化产物是Cl2； 还原产物是CrCl3；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．
分析 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中，Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂，生成CrCl3为还原产物，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl是还原剂，生成Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等，据此分析解答．
解答 解：（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中，Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂，生成CrCl3为还原产物，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl是还原剂，生成Cl2为氧化产物，又14HCl参与反应，6HCl中Cl元素化合价升高作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，故答案为：Cr；Cl2；CrCl3；1：6；
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中，Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl是还原剂，转移电子数为6e-，用双线桥标出电子转移的方向和数目可表示为
，
故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念，注意能熟练用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
练习册系列答案
相关题目
10．用100ml 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是（ ）
| A． | 给反应体系适当加热 | B． | 向反应体系中加水稀释 | ||
| C． | 加入少量氧化铜固体 | D． | 加入催化剂或加压 |
11．对于反应A2+3B2?2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.8mol/（L•s） | B． | v（A2）=0.4mol/（L•s） | C． | v（C）=0.6mol/（L•s） | D． | v（B2）=1.0mol/（L•s） |
8．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | H2SO4=H2++SO42- | B． | Ba（OH）2=Ba2++OH - | ||
| C． | NaNO3=Na ++NO3- | D． | CuSO4=Cu+2+SO4-2 |
15．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol的OH-中含有的电子数为0.9NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA | |
| C． | 6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NA | |
| D． | 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA |
5．
中和滴定的相关问题
Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
（5）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
中和滴定的相关问题Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
| 滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
| 第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种 | |
| B． | 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同 | |
| D． |  遇FeCl3溶液可显紫色 |
（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是D
10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA | |
| B． | 1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA | |
| C． | 32g臭氧所含电子数目为16NA | |
| D． | 0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA |