题目内容

18．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol•L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列说法一定正确的是（　　）
A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol
B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
C．若向溶液X中加入270mL2.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）2
D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g

分析 A、假设全部是镁，物质的量为：$\frac{5.1g}{24g/mol}$=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol；假设全部是铝，其物质的量为：$\frac{5.1g}{27g/mol}$=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol；
B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量；
C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝；
D、若向溶液X中加入足量的氨水，因为氢氧化铝不溶于氨水，所以所得沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，燃烧得氧化镁和氧化铝，由此分析解答．∝

解答 解：A、假设全部是镁，物质的量为：$\frac{5.1g}{24g/mol}$=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为：$\frac{5.1g}{27g/mol}$=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误；
B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；
C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；
D、假设全部是镁，物质的量为：$\frac{5.1g}{24g/mol}$=0.21mol，氧化镁的质量为：0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学方程式计算、混合物计算，明确发生的反应即可解答，注意利用守恒法不能方程式的繁琐．

练习册系列答案
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8．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH -
C．NaNO3=Na ++NO3-D．CuSO4=Cu+2+SO4-2
9．（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．CH4+2O2?CO2+2H2O
（2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中还原剂HBr，还原产物是MnBr2．
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量是0.5mol．
6．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间
B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
13．（1）含0.6mol Al2（SO4）3的溶液中，Al3+的个数为1.2NA，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为NA，某金属氯化物MCl281g，含有1.2mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为135g．mol-1．
（2）4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的CO2和CO所含氧原子的物质的量之比为14：11，所含氧原子数相同的CO2和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积比为1：2．
3．下列同学的饮食习惯科学的是（　　）
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡
C．为防止变胖，炒菜时不放油
D．适量饮用矿泉水对身体健康有益
10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA
B．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA
C．32g臭氧所含电子数目为16NA
D．0.5L  2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA
17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1）所得溶液的密度为ρ g•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol．L-1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
18．下列说法中正确的是（　　）
A．生理盐水指质量分数为0.9%的NaCl溶液
B．1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-的离子数为0.2NA
C．1L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
D．0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1 mol/L

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