Question

I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处

 

（填序号）．
II．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用盐酸溶液测定其浓度．
（1）滴定：如图表示某次滴定时50mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中．

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸体积（mL）（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL）（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL）
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00
3	25.00	6.00	30.58	24.58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L．根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c=

 

．
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果

 

；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果

 

；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

 

；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：Ⅰ、操作（1）中酸式滴定管加入标准的盐酸溶液前应用标准的盐酸溶液润洗；
操作（3）中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；
Ⅱ、（1）根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；
（2）先考虑数据的合理性，然后求体积的平均值，然后根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；
Ⅲ、醋酸过量，为相同物质的量浓度醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度．

解答： 解：Ⅰ、操作（1）中酸式滴定管加入标准的盐酸溶液前应用标准的盐酸溶液润洗，故错误；
操作（3）中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，故错误；
故答案为：（1）（3）；
Ⅱ、（1）滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL，故答案为：0.30mL，24.90mL，24.60mL；
（2）求出第1组、第2组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为：

24.58+24.60+24.62

3

mL=24.60mL，c（待测）=

24.60×0.1000

25.00

mol/L=0.0984mol/L，故答案为：0.0984mol/L；
（3）a．锥形瓶水洗后直接装待测液，消耗的标准液体积无影响，测定结果无影响，故答案为：无影响；
b、滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致V（标准）偏小，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，导致c（待测）偏小，故答案为：偏低；
c．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高；
Ⅲ、醋酸过量，为相同物质的量浓度醋酸和醋酸钠的混合溶液，若醋酸的电离程度与醋酸根的水解程度相同时，即可以认为醋酸不电离醋酸根不水解，则有c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（CH₃COOH），现溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）c（CH₃COOH），
氢离子和氢氧根离子浓度都很小，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、化学计算以及注意事项、溶液中离子浓度大小比较，难度中等，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．