题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、15g乙烷所含极性共价键的数目为3NA |
| B、0.1mol 甲基含有的质子数6.02NA |
| C、常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01NA |
| D、0.5mol乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据乙烷的结构判断，乙烷的分子式为C2H6，1个乙烷分子中含有1个C-C键，6个H-H键；
B、依据甲基含有9个质子分析；
C、醋酸在水溶液中电离，醋酸分子数目减少；
D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移．
B、依据甲基含有9个质子分析；
C、醋酸在水溶液中电离，醋酸分子数目减少；
D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移．
解答：
解：A、乙烷的分子式为C2H6，1个乙烷分子中含有1个C-C键，6个H-H键，即1mol乙烷含6mol极性共价键，15g乙烷的物质的量为
=0.5mol，则15g乙烷含极性共价键的物质的量为
×6=3mol，故含极性共价键的数目为3NA，故A正确；
B、依据甲基含有9个质子分析，0.1 mol 甲基含有的质子数=0.1mol×9×6.02×1023，故B错误；
C、醋酸在水溶液中电离，醋酸分子数目减少，醋酸分子数小于0.01NA，故C错误；
D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5 mol 乙醇完全燃烧时，C2H6O～2CO2～12e-，转移的电子数为6×6.02×1023，故D错误；
故选A．
| 15g |
| 30g/mol |
| 15g |
| 30g/mol |
B、依据甲基含有9个质子分析，0.1 mol 甲基含有的质子数=0.1mol×9×6.02×1023，故B错误；
C、醋酸在水溶液中电离，醋酸分子数目减少，醋酸分子数小于0.01NA，故C错误；
D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5 mol 乙醇完全燃烧时，C2H6O～2CO2～12e-，转移的电子数为6×6.02×1023，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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