题目内容

20℃，已知2g氢气点燃后生成水放热235kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
A、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=+235kJ．mol-1
B、H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
D、H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-470kJ．mol-1
考点：热化学方程式
专题：
分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，标注物质聚集状态和对应反应焓变．
解答： 解：20℃，已知2g氢气物质的量为1mol，点燃后生成水放热235kJ，反应的热化学方程式为：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-235kJ．mol-1；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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pH=1的1L H2SO4 溶液与0.1mol 的Na2CO3混合，充分反应后向混合液中加入28g 的BaCl2?xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是（　　）
A、2B、4C、6D、8
菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量Fe2O3、FeO、CuO 等杂志，如图是以菱锌矿为原料制取轻质ZnO的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品--海绵铜和铁红．

请结合下表数据，回答问题：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+6.39.7
Fe3+1.53.2
Zn2+6.28.0
（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是
 
；
（2）下列试剂中，
 
（填代号）可作为试剂甲的首选．
A．KMnO4　     B．Cl2　      C．H2O2　     D．浓硝酸．
根据所选物质写出与之发生反应的离子方程式
 

（3）除杂质铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH，其适宜的pH范围是
 
；调节溶液pH时，除了氨水外，还可以加入下列物质中的
 
．
a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）2　   d．CuO．
已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序数大于10，A与B可形成正四面体结构的分子，甲的化学式通常用D元素符号表示，乙是由2个C原子组成的单质，丙分子中A与B原子的分数比是2：1，丁是由A、B、C三种原子构成的化合物，甲、乙、丙具有相同的电子数．
（1）丙的电子式为
 
；
（2）在常温下，若1mol甲与乙完全燃烧放出296KJ热量，写出甲和乙反应的热化学方程式
 
；
（3）以铂为电极，KOH为电解质溶液，在两极分别通入乙和丙可以形成原电池，写出正极的电极方程式
 
；
（4）写出丁物质表现氧化性的化学方程式
 
；
（5）请写出一种物质X的化学式，使它满足：①X能与乙发生反应；②等物质量的X和丙分别与乙反应，消耗相同质量的乙．X的分子式为
 
．
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2L SO3中所含有的原子数2NA
B、实验室中用4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2 加热反应可制得的Cl2分子数为NA
C、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D、2.3g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1NA
I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处
 
（填序号）．
II．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用盐酸溶液测定其浓度．
（1）滴定：如图表示某次滴定时50mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中．
滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸体积（mL）（滴定前）所消耗盐酸体积（mL）（滴定后）所消耗盐酸体积（mL）
125.000.5025.1224.62
225.00
 
 
 
325.006.0030.5824.58
（2）盐酸浓度为0.1000mol/L．根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c=
 
．
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果
 
；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果
 
；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
 
；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为
 
．
如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
（1）物质G的化学式：
 
．
（2）物质B的电子式：
 
．
（3）写出C→E的化学方程式：
 
；
（4）G→E的离子方程式：
 
．
高锰酸钾是实验中常见的氧化剂．KMnO4溶液在中性或碱性条件下分解速度较慢，酸性条件下水溶液稳定性较差，有二氧化锰和氧气析出，见光分解速率加快．
（1）酸性条件下，KMnO4溶液发生反应的离子方程式：
 
．
（2）实验室常
 
仪器（填“A”、“B”）定量取用KMnO4溶液．
（3）某同学将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的草酸钠溶液中（酸性条件，保持温度不变）．随着滴定过程进行，发现褪色时间变短，该同学认为H+除参与反应外，还催化了该反应．
①写出滴定中发生反应的离子方程式
 
．
②请分析该同学结论是否正确
 
．
（4）综合上述结论，该同学测定某KMnO4溶液的浓度．用
 
 称量 2.348g草酸钠固体配成250mL溶液，每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，以KMnO4溶液滴定，记录每次消耗KMnO4溶液的体积．
①一般常选用
 
（化学式）酸化．为提高实验准确性，酸应加入到
 

（试剂名称）中．
②当
 
 现象时，说明达到滴定终点．记录消耗KMnO4溶液体积如下表：
实验序号KMnO4 溶液体积/mL
I20.02
II19.98
 III22.10
（5）计算该KMnO4溶液的浓度为（保留四位有效数字）：
 
．
下列基本实验操作正确的是（　　）
A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出
B、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下
C、胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上
D、做焰色反应实验用的铂丝用稀盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色才可使用

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