Question

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）

 

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

 

．
（2）判断滴定终点的现象是：

 

．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

 

mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

 

mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；
（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；
（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；
（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．

解答： 解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，
故答案为：①；偏大；
（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，
故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；
（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，
故答案为：22.60；
（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40-0.40）mL=20.00mL，
第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10-2.00）mL=22.10mL，
第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00-4.00）mL=20.00mL，
可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，
氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L^-1，
故答案为：0.2000．

点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法．