题目内容

常温下能盛放在铁制容器中的物质是（　　）
A、浓盐酸B、浓硝酸
C、硫酸铜溶液D、稀硫酸
考点：铁的化学性质,化学试剂的存放
专题：
分析：A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；
B、浓硝酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；
C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜；
D、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；
解答： 解：A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；
B、浓硝酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故B正确；
C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故C错误；
D、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了铁的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．
练习册系列答案
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有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O．下列有关说法正确的是（　　）
A、35和37表示的是质量数
B、35Cl和37Cl互称为同素异形体
C、O2和O3是氧元素的两种同位素
D、1H216O和2H218O的相对分子质量相同
已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序数大于10，A与B可形成正四面体结构的分子，甲的化学式通常用D元素符号表示，乙是由2个C原子组成的单质，丙分子中A与B原子的分数比是2：1，丁是由A、B、C三种原子构成的化合物，甲、乙、丙具有相同的电子数．
（1）丙的电子式为
 
；
（2）在常温下，若1mol甲与乙完全燃烧放出296KJ热量，写出甲和乙反应的热化学方程式
 
；
（3）以铂为电极，KOH为电解质溶液，在两极分别通入乙和丙可以形成原电池，写出正极的电极方程式
 
；
（4）写出丁物质表现氧化性的化学方程式
 
；
（5）请写出一种物质X的化学式，使它满足：①X能与乙发生反应；②等物质量的X和丙分别与乙反应，消耗相同质量的乙．X的分子式为
 
．
I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处
 
（填序号）．
II．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用盐酸溶液测定其浓度．
（1）滴定：如图表示某次滴定时50mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中．
滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸体积（mL）（滴定前）所消耗盐酸体积（mL）（滴定后）所消耗盐酸体积（mL）
125.000.5025.1224.62
225.00
 
 
 
325.006.0030.5824.58
（2）盐酸浓度为0.1000mol/L．根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c=
 
．
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果
 
；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果
 
；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
 
；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为
 
．
如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
（1）物质G的化学式：
 
．
（2）物质B的电子式：
 
．
（3）写出C→E的化学方程式：
 
；
（4）G→E的离子方程式：
 
．
使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
Ⅰ．实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：
 
→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．
a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的
 
，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为
 
mL．
②锥形瓶：用
 
量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
 
．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

滴定次数
实验数据/mL		1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
Ⅲ．数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是
 
mol/L．
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有
 
．
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
高锰酸钾是实验中常见的氧化剂．KMnO4溶液在中性或碱性条件下分解速度较慢，酸性条件下水溶液稳定性较差，有二氧化锰和氧气析出，见光分解速率加快．
（1）酸性条件下，KMnO4溶液发生反应的离子方程式：
 
．
（2）实验室常
 
仪器（填“A”、“B”）定量取用KMnO4溶液．
（3）某同学将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的草酸钠溶液中（酸性条件，保持温度不变）．随着滴定过程进行，发现褪色时间变短，该同学认为H+除参与反应外，还催化了该反应．
①写出滴定中发生反应的离子方程式
 
．
②请分析该同学结论是否正确
 
．
（4）综合上述结论，该同学测定某KMnO4溶液的浓度．用
 
 称量 2.348g草酸钠固体配成250mL溶液，每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，以KMnO4溶液滴定，记录每次消耗KMnO4溶液的体积．
①一般常选用
 
（化学式）酸化．为提高实验准确性，酸应加入到
 

（试剂名称）中．
②当
 
 现象时，说明达到滴定终点．记录消耗KMnO4溶液体积如下表：
实验序号KMnO4 溶液体积/mL
I20.02
II19.98
 III22.10
（5）计算该KMnO4溶液的浓度为（保留四位有效数字）：
 
．
现有分子式为C12H12O4X2 （X为一未知元素）的物质W，可在一定条件下发生下述一系列反应：

其中W、B为芳香族化合物，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H是一种对位二取代苯，其中一个取代基是醛基．
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：

请回答下列有关问题：
（1）X为
 
（填元素符号）；其判断依据是
 
．
（2）反应①、②分别属于
 
反应、
 
反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是
 
B的结构简式
 
．
（3）反应②的化学方程式是
 
．
（4）若D
醇
浓H2SO4/△④
L
催化剂
有机玻璃【（C5H8O2）n】反应④的化学方程式是
 
．
（5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上-取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式
 
．
将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是（　　）
A、有紫黑色固体析出
B、形成均匀的紫红色溶液
C、液体分层，下层紫红色
D、液体分层，上层紫红色

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