题目内容
以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取M可有多种方法，其中运用复分解反应的（ ）
| A、二种 | B、三种 | C、四种 | D、五种 |
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：根据物质间的反应来确定化学式，此物质中肯定含有镁元素，复分解反应为化合物之间的反应，故可由氧化物、碱、盐反应生成，那么此物质是一种可溶性镁盐，根据复分解反应制取MgSO4．
解答：
解：以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取M为MgCl2
镁与盐酸反应为置换反应；氧化镁，镁盐，氢氧化镁都能与盐酸反应，且符合复分解反应特点；根据物质的性质和反应规律，则符合复分解反应的为：
①MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
②2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
③MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
④MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
故选C．
镁与盐酸反应为置换反应；氧化镁，镁盐，氢氧化镁都能与盐酸反应，且符合复分解反应特点；根据物质的性质和反应规律，则符合复分解反应的为：
①MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
②2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
③MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
④MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
故选C．
点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此类题，要依据物质的性质和反应规律进行，根据题目要求适当进行猜想，然后进行验证答案的正确性．此题难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的化合物必是共价化合物 |
| B、阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 |
| C、液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电 |
| D、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL |
| B、室温时0.01 mol?L-1的醋酸溶液pH=4 |
| C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） |
| D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+） |
跟mg CO2中所含的氧原子数相等的KMnO4的量为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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I．某中和滴定实验过程如下：
使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．