题目内容

8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．称量药品时间过长
C．定容时俯视液面
D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中

分析 分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对所配溶液浓度的影响．

解答 解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B、称量时间过长，导致氢氧化钠溶液部分潮解、变质，溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故B正确；
C、定容时俯视液面，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C错误；
D、洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中，该操作合理，对配制结果不会有影响，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
18．工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．请回答：
（1）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．

A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．升高温度F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以图1所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（4）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，一定正确的是AD（填序号）．

（5）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图3所示．当平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图4所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol•L-1）．请在图4画出此变化过程中SO3（g）浓度的变化曲线．
19．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色．
（1）写出下列转化的化学方程式
A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
B→C：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是C→D（用“A→B”这样的形式表示）．
16．写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
3．下列说法正确的是（　　）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结 论
A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+
B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为三套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：②冷凝；⑤分液漏斗；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置B是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误，请改正：需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流．
（4）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为蒸馏，还缺少的仪器有温度计，实际操作时冷凝水由g（填f或g）口通入．
17．数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为CO+2H2CH3OH．
（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为HCHO．
②以甲醇制一氧化碳的反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
（4）天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．
（5）C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．
18．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，如图
（1）写出各段所发生反应的离子方程式：
OA：H++OH-═H2O
BC：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）C点时，白色沉淀的化学式Mg（OH）2
（3）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为1：1
（4）图中AE：EF=5：1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网