题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

分析 A、石油裂解的主要目的是获得”三烯“；
B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯；
C、甲烷中无碳碳单键；
D、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物．

解答 解：A、石油裂解的主要目的是获得”三烯“，特别是提高乙烯的产量，不能获得氯乙烯，故A错误；
B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故油脂水解得到的高级脂肪酸（或高脂肪酸盐）和甘油，故B错误；
C、甲烷是最简单的烷烃，结构中只有一个碳原子，故结构中无碳碳单键，故C错误；
D、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构和性质特点，应注意的是烯烃中一定含碳碳双键，而烷烃中不一定含碳碳单键．

练习册系列答案
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13．甲醇是一种重要的化工原料，请根据以下材料回答相应的问题：
Ⅰ已知：①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-51kJ•mol-1；
     ②部分物质的反应能量变化如图Ⅰ所示；
     ③利用原电池原理将CO转化为甲醇如图Ⅱ所示．

（1）写出CO2和H2反应生成CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），△H=-40kJ•mol-1．
（2）该电池中正极的电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH．
Ⅱ甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示．则：

（1）T2温度时，0-0.5min的反应速率v（CO）=0.8mol•L-1•min-1．
（2）T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为80%，化学平衡常数K=1024（用具体数值表示）．
（3）下列说法正确的是BC（填编号）．
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态
B．容器内气体面密度不变，表明反应达到平衡状态
C．单位时间内，消耗amolCO，同时消耗2amolCO2，表面反应v（正）＜v（逆）
D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
E.5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），该反应为吸热反应
（4）b点时温度不变，若将容器体积增大至原来的两倍，请在图中补充画出CO2体积分数随着时间t的变化曲线．
14．（1）现欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列问题：
①通过计算，应称取KMnO4固体的质量为7.9g．
②实验中除用到托盘天平、药匙、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为100mL容量瓶
和玻璃棒、胶头滴管．
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步骤为（填写空白）：
计算⇒称量⇒溶解⇒移液⇒洗涤⇒定容⇒摇匀．
（2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（填偏低、偏高、）
①称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒偏低．
②定容时，仰视刻度线偏低．
③配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
（3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？重新配制．
（4）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，先配平下面离子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，则FeSO4溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．
11．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
化学式电离常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
18．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒_，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（4）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数　 		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5   
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol （ 取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液确保硫酸被完全中和
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．称量药品时间过长
C．定容时俯视液面
D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中
15．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．NH3具有还原性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2
12．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有AEF（填字母）．
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L-1的硫酸．
现将该浓硫酸配制成100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有bdf（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）．
②配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用a（填序号）规格的量筒．a.10mL　b.50mL　c.100mL．
13．随着科学技术的发展，一些新能源电池不断地推出，近期有一种新型的微生物电池问世．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．请回答下列问题：

（1）电极a为电池的负极，发生的电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．该电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
（2）外电路中的电子是从a电极流向b电极（填“a”、“b”）．
（3）电池工作时，质子通过交换膜从负极区移向正极区（填“正”、“负”）．

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