题目内容
19．
如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色．（1）写出下列转化的化学方程式
A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
B→C：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是C→D（用“A→B”这样的形式表示）．
分析 如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，
（1）A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠；
B→C的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）没有元素化合价变化的是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应．
解答 解：如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，
（1）A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
B→C的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）没有元素化合价变化的是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，是C→D，
故答案为：C→D．
点评 本题考查了无机物性质、物质转化关系、主要是钠及其化合物性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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6．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 | |
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| D． | W的位置是第2周期、第ⅣA族 |
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中不一定含有SO42- |
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| C | 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热 | 有浅黄色沉淀生成 | CH3CH2X中含有Be+ |
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7．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．则生成BaSO4（s）的反应热等于（ ）
| A． | -1 528.6kJ•mol-1 | B． | -1 473kJ•mol-1 | ||
| C． | +1 473 kJ•mol-1 | D． | +1 528.6 kJ•mol-1 |
4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
| A． | OH- | B． | Ag+ | C． | Al3+ | D． | SCN- |
11．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（ ）
| A． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| B． | 称量药品时间过长 | |
| C． | 定容时俯视液面 | |
| D． | 洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中 |