题目内容

4．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol-1

分析 A．该反应中太阳能转化为化学能；
B．放热反应的焓变小于0，而该反应的焓变大于0，为吸热反应；
C．催化剂只影响反应速率，不影响焓变；
D．根据盖斯定律，将热化学方程式③-④可得目标反应．

解答 解：A．根据“太阳光催化分解水制氢”可知，该反应过程中太阳能转化成光能，故A错误；
B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，故B错误；
C．反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后△H3不变，故C错误；
D．②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1，
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1，
根据盖斯定律，③-②可得：反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=（+206.1kJ•mol-1）-（+131.3kJ•mol-1）=+74.8kJ•mol-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根．如果有，应该如何除去SO42-离子？在溶液中继续加入过量的氯化钡．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中先后滴加氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问滴加饱和Na2CO3溶液操作的目的是除去Ca2+、Ba2+及加入过量的Ba2+．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤再加入盐酸．请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等杂质．
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流．蒸发时：搅拌，防止因为局部过热导致液滴或晶体飞溅．
15．某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：

（1）试管a中反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸并不断振荡
（4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是防止倒吸；乙装置中球形干燥管的作用是 ①导气 ②冷凝 ③防止倒吸．
（5）试管b中溶液的主要用途是：除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于闻到乙酸乙酯的香味．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．．
12．四种有机物A、B、C、D分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验并记录现象如下：
NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2金属钠
A发生中和反应不反应溶解生成氢气
B不反应有银镜反应有红色沉淀放出氢气
C发生水解反应有银镜反应有红色沉淀不反应
D发生水解反应不反应不反应不反应
四种物质的结构简式为：
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19．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
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工艺流程如图所示．

（1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4，写出其反应的化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
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（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为重结晶法．
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以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
9．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（　　）
A．1 641.0 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1
16．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：
化学键H-OO=O
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则H-H键键能为（　　）
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13．实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，三种试剂的加入顺序是先在试管中加入一定量的乙醇，然后再加入浓硫酸，最后再加入乙酸．
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（3）玻璃导管的作用是导气兼冷凝．
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①混合物中各物质的浓度不再变化
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．
14．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制的Cu（OH）2悬浊液；④碘水；⑤BaCl2溶液，组合正确的是（　　）
A．①⑤B．②④C．①②④D．②③④

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