题目内容

13．实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，三种试剂的加入顺序是先在试管中加入一定量的乙醇，然后再加入浓硫酸，最后再加入乙酸．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）玻璃导管的作用是导气兼冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）①③．
①混合物中各物质的浓度不再变化
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

分析 （1）制取乙酸乙酯时，先加乙醇，再加入浓硫酸，最后加乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，且提高乙酸的利用率；
（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
（3）导管可起导气、冷凝作用；
（4）产物乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层后在上层；
（5）平衡时各物质的浓度不变，正逆反应速率相等，以此来解答．

解答 解：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，三种试剂的加入顺序是先在试管中加入一定量的乙醇，然后再加入浓硫酸，最后再加入乙酸，
故答案为：乙醇；浓硫酸；乙酸；
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，
故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（3）玻璃导管的作用是导气兼冷凝，
故答案为：导气兼冷凝；
（4）乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，则把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，
故答案为：分液；
（5）①混合物中各物质的浓度不再变化，为平衡的特征，可知达到平衡状态，故选；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸，不能体现正逆反应速率关系，不能判定平衡状态，故不选；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故选；
故答案为：①③．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯化反应为可逆反应及平衡状态的判定，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）仪器A的名称分液漏斗，C的作用是防止倒吸．
（2）烧瓶B内装有乙酸、乙醇和沸石，沸石的作用是防止暴沸．实验过程中烧瓶B内发生反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）烧杯D中所盛的溶液为饱和碳酸钠溶液，其主要作用是除去粗产品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分离．
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”） 原因是该反应是可逆反应，反应不能进行到底．（不考虑原料损耗）．
4．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol-1
1．草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料．某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

（1）“还原”过程中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
（3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是硫酸铵．
（4）流程图中“□”应进行的操作步骤的名称是洗涤、干燥．
（5）如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为40℃，加料时间为25min，分散剂的质量分数为20%．
（6）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）纯度的测定：准确称取ω g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c mol．L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液．滴定反应为（未配平）：FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
则FeC2O4•2H2O的纯度为$\frac{30cV}{w}$%（用含有ω、c、V的代数式表示）．
8．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ；
S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ
下列说法正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3   Q3＞297.16 kJ
B．单斜硫和正交硫互为同分异构体
C．常温下单斜硫比正交硫稳定
D．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
18．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）
A．生石灰溶于水
B．高温条件下铝与氧化铁的反应
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5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
B．达到平衡，测得放出热量为x　kJ，则x=Q
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2．按要求完成下列填空：
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（2）在标准状况下，2.2g CO2的体积是1.12L；
（3）2mol SO3和3mol SO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．
（4）将21.2g Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.4mol/L；
（5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（6）写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
3．下列说法不正确的是（　　）
①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
③装饰材料释放的甲醛会造成污染
④84消毒液的有效成分是NaClO
⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
⑥因为NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3．
A．1个B．0个C．2个D．4个

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