Question

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO₂和一定量的O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

一定条件

2SO₃（g）△H=-197.74kJ?mol^-1，4min后达到平衡，这时c（SO₂）=0.2mol?L^-1，且SO₂和O₂的转化率相等．下列说法中，不正确的是（　　）

• A、2 min时，c（SO₂）=0.6 mol?L^-1
• B、用O₂表示4 min内的反应速率为0.1 mol?（L?min）^-1
• C、再向容器中充入1 mol SO₃，达到新平衡，n（SO₂）：n（O₂）=2：1
• D、4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、根据三行式计算反应速率；
B、根据化学反应速率v=

△c

△t

计算反应速率；
C、再向容器中充入1 mol SO₃，生成二氧化硫和氧气的物质的量之比不变，据此回答；
D、对放热反应，若升高温度，K减小．

解答： 解：设二氧化硫的初始浓度是x，
         2SO₂（g）+O₂（g）

一定条件

2SO₃（g）
初始浓度：1          x             0
变化浓度：0.8        0.4           0.8
平衡浓度：0.2        x-0.4         0.8
SO₂和O₂的转化率相等，则

0.4

x

=0.8，解得x=0.32mol/L，
A、0-4min内，二氧化硫的反应速率=

0.8mol/L

4min

=0.2mol/（L?min），前2min反应速率大于0.2mol/（L?min），所以2min时，c（SO₂）＜0.6mol?L^-1，故A错误；
B、用O₂表示4 min内的反应速率为

0.4mol/L

4min

=0.1 mol?（L?min）^-1，故B正确；
C、再向容器中充入1 mol SO₃，生成二氧化硫和氧气的物质的量之比不变，达到新平衡，二者的物质的量之比不变，即n（SO₂）：n（O₂）=2：1，故C正确；
D、反应是放热的，4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，K会减小，故D正确．
故选A．

点评：本题考查学生化学反应速率、转化率的计算以及化学平衡的移动的影响因素方面的知识，难度中等．