题目内容
在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是（ ）
| A、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 |
| B、增大压强，可提高CO2转化率 |
| C、增加CO2的浓度，可提高H2转化率 |
| D、改用高效催化剂，反应的平衡常数不变 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大；
B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率；
C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率升高；
D．平衡常数只受温度影响．
B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率；
C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率升高；
D．平衡常数只受温度影响．
解答：
解：A．正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率，故B正确；
C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高H2转化率，故C正确；
D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D正确，
故选A．
B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率，故B正确；
C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高H2转化率，故C正确；
D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D正确，
故选A．
点评：本题考查化学平衡、反应速率及平衡常数的影响因素，难度不大，注意根据平衡移动原理分析解答．
练习册系列答案
课课优能力培优100分系列答案
优百分课时互动系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol[Ag （NH3）2]OH配合物中含有9NA个σ键 |
| B、标准状况下，22.4L C2H6O中含C-H键5NA |
| C、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA |
| D、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA |
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
、
外，其余的结构简式：向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol?L-1，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（ ）
| 一定条件 |
| A、2 min时，c（SO2）=0.6 mol?L-1 |
| B、用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol?（L?min）-1 |
| C、再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1 |
| D、4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小 |
