题目内容
18．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 | |
| B． | 某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 | |
| C． | 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 | |
| D． | 人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代 |
分析 A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；
B．亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸；
C．盐与水不发生化学反应；
D．目前，全球已主要使用化石能源．
解答 解：A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故A正确；
B．酸雨中的亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，亚硫酸是弱电解质、硫酸是强电解质，从而增强溶液的酸性，与二氧化碳无关，故B错误；
C．盐溶液凝固点比较低，撒盐是为化开路面上的冰，便于交通，故C错误；
D．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于化石能源，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了生活、生产中的化学知识，熟悉工业生产玻璃、水泥、漂白粉用到的原料、酸雨的成因、能源的分类是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 铝热剂 | B． | 生铁 | C． | 绿矾 | D． | 钢 |
6．下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是（ ）
| A． | 泡沫灭火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（0H）3↓+3CO2↑ | |
| B． | 石墨为电极电解 FeCl 2溶液，阳极电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| C． | 实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
13．
硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．
实验步骤：
按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确称取m gFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是酒精喷灯；
（2）B中浓硫酸的作用吸收分解产生的SO3；
（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
（4）FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是将装置内残留的气体排入吸收装置2完全吸收，同时防止发生倒吸；
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H2C2O4溶液滴定至终点；
IV、重复实验3次，记录数据如表
①滴定至终点的现象溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复成紫红色；
②FeSO4分解的化学方程式为8FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．
硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．实验步骤：
按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确称取m gFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是酒精喷灯；
（2）B中浓硫酸的作用吸收分解产生的SO3；
（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
（4）FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是将装置内残留的气体排入吸收装置2完全吸收，同时防止发生倒吸；
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H2C2O4溶液滴定至终点；
IV、重复实验3次，记录数据如表
| 实验 | 滴定管开始读数 | 滴定终点读数 |
| 1 | 0 | 19.98 |
| 2 | 0.10 | 20.12 |
| 3 | 0 | 20.16 |
②FeSO4分解的化学方程式为8FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．
+（2n-1）H2O．有机物乙在水中的溶解情况是易溶于水（填“不溶于水”、“微溶于水”、“易溶于水”）．
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
$\stackrel{催化剂}{→}$
+H2
．
．（如不能发生反应，请填“否”；如能发生反应请写出其反应的方程式）
10．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | X-二氧化硫，Y-氢氧化钠溶液 | B． | X-氢氧化钠溶液，Y-硫酸铝溶液 | ||
| C． | X-二氧化碳，Y-偏铝酸钠溶液 | D． | X-二氧化碳，Y-饱和碳酸钠溶液 |
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）
| A． | 塑料、合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的 | |
| B． | 煤的综合利用包括煤作燃料、煤的干馏、煤的液化和气化 | |
| C． | 石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃 | |
| D． | 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 |
