题目内容
16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．反应生成氯化铝和水．
解答 解：A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D．用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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6．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- | |
| B． | 常温下，铁和稀硝酸反应：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑ | |
| C． | 碳酸氢钠和过量稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 铜和浓硫酸加热反应：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O |
7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
| A． | ①③⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ②⑤ | D． | ①③④ |
4．
已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．
下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| c（NO2）/mol•L-1 | 1 | 1 | 2 | 2 | |
| c（CO）/mol•L-1 | 1 | 2 | 1 | 2 | |
| v/mol•L-1•s-1 | 750K | p | 2p | 2p | 4p |
| 500K | q | q | 4q | 4q | |
| A． | 不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率 | |
| B． | 加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率 | |
| C． | 升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数 | |
| D． | 750K时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8p mol•L-1•s-1 |
8．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 铝热剂 | B． | 生铁 | C． | 绿矾 | D． | 钢 |
5．从某微粒的原子结构示意图反映出（ ）
| A． | 质子数和中子数 | |
| B． | 核电荷数和核外电子层排布的电子数 | |
| C． | 中子数和电子数 | |
| D． | 质量数和核外电子层排布的电子数 |
6．下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是（ ）
| A． | 泡沫灭火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（0H）3↓+3CO2↑ | |
| B． | 石墨为电极电解 FeCl 2溶液，阳极电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| C． | 实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |