Question

20．下列半径比较正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Ca原子半径从大到小
• B． O^2-、Na⁺、K⁺半径从小到大
• C． Cl、Cl^- 半径前者大
• D． H、N、Al 半径从小到大

Answer 1

分析 一半来讲，离子（或原子）的电子层越多，离子（或原子）半径越大，电子层相同时，离子（或原子）的核电荷数越大，其比较越小；离子（或原子）的电子层数、核电荷数相同时，核外电子总数越多，离子（或原子）半径越大，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．Na、Mg原子含有2个电子层，Ca原子含有3个电子层，则Ca原子的原子半径最大，故A错误；
B．O^2-、Na⁺、的电子层数相同，而钠离子的核电荷数大于氧离子，则离子半径：O^2-＞Na⁺，故B错误；
C．Cl、Cl^-的电子层数、核电荷数相同，氯离子的核外电子总数大于氯原子，则原子半径：Cl＜Cl^-，故C错误；
D．H、N、Al 的电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查微粒半径大小比较，题目难度不大，明确粒子比较与电子层数、核电荷数、核外电子总数之间的关系为解答关键，注意对元素周期律的理解掌握．