题目内容
3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（ ）①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．
| A． | ①③⑤ | B． | ①⑤ | C． | ②④ | D． | ③ |
分析 ①K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡；
②NaHCO3不稳定，加热易分解；
③K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；
④K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同；
⑤加入澄清石灰水，都生成碳酸钙沉淀．
解答 解：①K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，观察是否产生气泡不能鉴别，故①错误；
②NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故②正确；
③K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而NaHCO3不能，能鉴别，故③正确；
④二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故④正确；
⑤加入澄清石灰水，都生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故⑤错误．
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别的方案设计，为高频考点，把握二者性质的异同是解题关键，易错点为A，注意不能利用是否产生气泡，可观察速率鉴别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
根据所学，回答下列问题：
＜ 
（填“＞”“＜”或“=”，下同）
＜
＞CH3COOH．
14．进入化学实验室必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 | |
| B． | 酒精着火时，可用湿抹布将其扑面 | |
| C． | 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再一边搅拌，一边慢慢加入浓硫酸 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 | |
| B． | 纯碱的化学式：NaOH | |
| C． | 碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2 | |
| D． | 氯离子的结构示意图为： |
8．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 铝热剂 | B． | 生铁 | C． | 绿矾 | D． | 钢 |
15．下列实验现象和结论相符的是（ ）
| A． | 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32- | |
| B． | 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl- | |
| C． | 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+ | |
| D． | 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴新制氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+ |
12．下列电离方程式错误的是（ ）
①NaHCO3═Na++H++CO32-
②NaHSO4═Na++H++SO42-
③H2SO4═2H++SO42-
④KClO3═K++Cl-+3O2-．
①NaHCO3═Na++H++CO32-
②NaHSO4═Na++H++SO42-
③H2SO4═2H++SO42-
④KClO3═K++Cl-+3O2-．
| A． | ①② | B． | ① | C． | ①④ | D． | ③④ |
13．
硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．
实验步骤：
按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确称取m gFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是酒精喷灯；
（2）B中浓硫酸的作用吸收分解产生的SO3；
（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
（4）FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是将装置内残留的气体排入吸收装置2完全吸收，同时防止发生倒吸；
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H2C2O4溶液滴定至终点；
IV、重复实验3次，记录数据如表
①滴定至终点的现象溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复成紫红色；
②FeSO4分解的化学方程式为8FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．
硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．实验步骤：
按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确称取m gFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是酒精喷灯；
（2）B中浓硫酸的作用吸收分解产生的SO3；
（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
（4）FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是将装置内残留的气体排入吸收装置2完全吸收，同时防止发生倒吸；
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H2C2O4溶液滴定至终点；
IV、重复实验3次，记录数据如表
| 实验 | 滴定管开始读数 | 滴定终点读数 |
| 1 | 0 | 19.98 |
| 2 | 0.10 | 20.12 |
| 3 | 0 | 20.16 |
②FeSO4分解的化学方程式为8FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．