Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
据上述实验，以下推测正确是（　　）

• A、一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在
• B、CO₃^2- 一定存在
• C、Na⁺一定不存在
• D、一定不存在Cl^-

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为

1.792L

22.4L/mol

=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH₄⁺；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为

4.66g

233g/mol

=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO₄^2-，碳酸钡的物质的量为

12.54g-4.66g

197g/mol

=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO₃^2-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba²⁺，结合电荷守恒等解答．

解答： 解：由①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为

1.792L

22.4L/mol

=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH₄⁺；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为

4.66g

233g/mol

=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO₄^2-，碳酸钡的物质的量为

12.54g-4.66g

197g/mol

=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO₃^2-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba²⁺，
由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na⁺，而Cl^-不能确定，
A．一定不存在Ba²⁺，一定存在NH₄⁺，故A错误；
B．由上述分析可知，CO₃^2- 一定存在，故B正确；
C．由电荷守恒可知，一定存在Na⁺，故C错误；
D．由上述分析可知，Cl^-不能确定，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、计算及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度不大．