题目内容
下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（ ）
| A、Sc3+ |
| B、Mg2+ |
| C、Cl- |
| D、Br- |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：电子排布式为1s22s22p63s23p6的粒子可能是原子、阳离子或阴离子，该粒子中核外电子数为18，则该元素位于Ar原子附近，据此分析解答，
解答：
解：电子排布式为1s22s22p63s23p6的粒子可能是原子、阳离子或阴离子，该粒子中核外电子数为18，
A．Sc是21号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，失去3个电子时核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；
B．Mg是12号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，失去2个电子时核外电子排布式为1s22s22p6，故B错误；
C．Cl元素是17号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl原子得到1个电子时核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；
D．Br是35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，Br原子得到1个电子时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D错误；
故选AC．
A．Sc是21号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，失去3个电子时核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；
B．Mg是12号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，失去2个电子时核外电子排布式为1s22s22p6，故B错误；
C．Cl元素是17号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl原子得到1个电子时核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；
D．Br是35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，Br原子得到1个电子时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了原子核外电子排布式，明确书写核外电子排布式的规则及原子失去电子先后顺序是解本题关键，电子排布式的书写为考试热点，题目难度不大．
练习册系列答案
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根据如图回答问题：元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z．则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式不可能是（ ）
| A、X2ZY3 |
| B、X4Y2Z2 |
| C、X3YZ |
| D、X4ZY |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，铜与氧气很难反应，因为铜和氧气的反应是吸热反应 |
| B、金属锂在常温和加热情况下与氧气反应的产物不同 |
| C、焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤 |
| D、用pH试纸测得某浓度氯水的pH为4 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
据上述实验，以下推测正确是（ ）
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
据上述实验，以下推测正确是（ ）
| A、一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 |
| B、CO32- 一定存在 |
| C、Na+一定不存在 |
| D、一定不存在Cl- |
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（ ）| A、根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
| B、达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间 |
| C、到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 |
| D、若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处 |