题目内容
16．二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目
．
分析 在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答判断．
解答 解：反应中，Cl从+4价升高到了+5价，从+4价降低到了+3价，电子转移为：，故答案为：．
点评 本题考查学生氧化还原反应中电子转移的方向和数目等知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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6．下列不属于有机物的是（ ）
| A． |  | B． | S=C=S | C． | CCl4 | D． | HCOOH |
7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．
请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
（2）E的价电子排布图为
，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．
| 各级电离能 | 电离能数值kJ/mol |
| 第一电离能 | 578 |
| 第二电离能 | 1817 |
| 第三电离能 | 2745 |
| 第四电离能 | 11575 |
| 第五电离能 | 14830 |
| 第六电离能 | 18376 |
（1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
（2）E的价电子排布图为
，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．（3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．
4．下列晶体的空间构型属于直线型的是（ ）
| A． | H2O | B． | CO2 | C． | NH3 | D． | H2O2 |
．
Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料．该合金的晶胞结构如图所示．
11．
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．其中电极均为Pt电极．下列说法不正确的是（ ）
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．其中电极均为Pt电极．下列说法不正确的是（ ）| A． | 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 | |
| B． | O2在右侧电极发生还原反应，且该电极附近溶液的pH升高 | |
| C． | 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+ | |
| D． | 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |